Зелёный порошок, способный поцарапать кварц, температура плавления которого достигает 2435°C — это оксид хрома, один из самых удивительных химических соединений современной промышленности! 🔬 Этот уникальный материал нашёл применение от создания изумрудно-зелёных красок до производства сверхпрочных абразивов, а его химические свойства продолжают удивлять учёных по всему миру.
Оксид хрома представляет собой неорганическое соединение, которое существует в нескольких формах, каждая из которых обладает уникальными характеристиками и областями применения. Наиболее распространённым и практически значимым является оксид хрома(III) с формулой Cr₂O₃, который благодаря своим исключительным свойствам стал незаменимым компонентом в множестве отраслей промышленности.
- Химическая формула и структура оксида хрома
- Разнообразие оксидов хрома: от чёрного CrO до красного CrO₃
- Оксид хрома(III): зелёный гигант промышленности
- Гидроксид хрома(III): амфотерный партнёр оксида
- Взаимодействие Cr₂O₃ с KOH: химические превращения
- Цветовая палитра соединений хрома
- Промышленное применение оксида хрома
- Методы получения оксида хрома
- Физико-химические свойства и характеристики
- Безопасность и экологические аспекты
- Аналитические методы определения
- Современные исследования и перспективы
- Выводы и рекомендации
- Часто задаваемые вопросы (FAQ)
Химическая формула и структура оксида хрома
Формула оксида хрома зависит от валентности хрома в конкретном соединении. Наиболее важные оксиды хрома включают несколько различных соединений, каждое из которых имеет свою уникальную формулу и свойства. Оксид хрома(III), имеющий формулу Cr₂O₃, является наиболее стабильным и широко используемым соединением в этой группе.
Структура оксида хрома(III) основана на гексагональной кристаллической решётке типа корунда. Эта структура состоит из плотно упакованных оксидных анионов, между которыми в октаэдрических позициях размещены ионы хрома. Такое расположение атомов обеспечивает соединению исключительную твёрдость и стабильность, делая его одним из самых прочных оксидов переходных металлов.
Молекулярная масса оксида хрома(III) составляет 151,99 г/моль, что делает его относительно тяжёлым соединением. Плотность кристаллического материала достигает 5,21-5,23 г/см³, что свидетельствует о компактной упаковке атомов в кристаллической решётке. Эти физические характеристики напрямую влияют на технические свойства материала и определяют области его применения.
Разнообразие оксидов хрома: от чёрного CrO до красного CrO₃
Система хром-кислород характеризуется существованием нескольких стабильных оксидных фаз, каждая из которых обладает уникальными свойствами и областями применения. Оксид хрома(II) CrO представляет собой чёрный порошок или красные кристаллы, которые являются метастабильными при комнатной температуре. Это соединение проявляет основные свойства и легко окисляется при нагревании выше 100°C.
Оксид хрома(III) Cr₂O₃ является наиболее стабильным соединением в этой системе и имеет характерный зелёный цвет. Его температура плавления составляет 2435°C, а температура кипения достигает 4000°C, что делает его одним из самых тугоплавких оксидов. Эти экстремальные температурные характеристики обусловлены прочными ковалентными связями в кристаллической структуре.
Оксид хрома(VI) CrO₃ представляет собой тёмно-красные кристаллы, которые обладают сильными окислительными свойствами. Температура плавления этого соединения значительно ниже — всего 187°C, что связано с его молекулярной структурой. Этот оксид крайне токсичен и требует особых мер предосторожности при работе с ним.
Существуют также промежуточные оксиды, такие как Cr₃O₄ и CrO₂, которые стабильны только при определённых температурных условиях. Оксид Cr₃O₄ имеет искажённую структуру шпинели и существует при температурах выше 1550°C. Диоксид хрома CrO₂ представляет собой чёрное соединение с полупроводниковыми свойствами.
Оксид хрома(III): зелёный гигант промышленности
Оксид хрома(III) справедливо считается самым важным соединением в семействе оксидов хрома благодаря своим уникальным свойствам и широкому спектру применений. Этот материал, известный также как хромовая зелень или эсколаит, представляет собой тугоплавкий порошок характерного зелёного цвета, который может варьироваться от светло-зелёного у тонкодисперсных частиц до почти чёрного у крупных кристаллов.
Химическая инертность оксида хрома(III) является одним из его наиболее ценных свойств. Соединение не растворяется в воде и органических растворителях, не взаимодействует с растворами щелочей при обычных условиях. Растворение происходит только в сильных кислотах при длительном нагревании, что делает материал исключительно стойким к химическому воздействию.
Твёрдость оксида хрома(III) по шкале Мооса достигает 9 баллов, что сопоставимо с твёрдостью корунда. Эта характеристика объясняется особенностями кристаллической структуры и прочными связями между атомами. Частицы оксида хрома настолько твёрдые, что могут поцарапать поверхность кварца, что необходимо учитывать при обработке материалов.
Термическая стабильность соединения проявляется в его способности сохранять структуру при экстремально высоких температурах. При нагревании зелёный цвет обратимо переходит в коричневый, что связано с изменениями в кристаллической структуре. Выше 1200°C материал становится заметно летучим, испаряясь конгруэнтно с диссоциацией в парах.
Магнитные свойства оксида хрома(III) также представляют научный интерес. При комнатной температуре соединение является парамагнетиком, но при охлаждении до 32K (точка Нееля) переходит в антиферромагнитное состояние. Это свойство может быть использовано в специализированных применениях, требующих контролируемых магнитных характеристик.
Гидроксид хрома(III): амфотерный партнёр оксида
Гидроксид хрома(III) с формулой Cr(OH)₃ представляет собой сложное неорганическое соединение, которое играет важную роль в химии хрома и служит промежуточным продуктом в получении различных соединений хрома. Это амфотерное соединение обладает уникальными свойствами, позволяющими ему взаимодействовать как с кислотами, так и с основаниями.
Внешне гидроксид хрома(III) представляет собой аморфное вещество серо-зелёного цвета, которое при осаждении из растворов образует студнеобразный осадок. Цвет может варьироваться от серо-голубого до голубовато-зелёного в зависимости от условий получения и степени гидратации. Молекулярная масса соединения составляет 103,017 г/моль.
Получение гидроксида хрома(III) осуществляется путём обработки растворов солей хрома(III) щелочами или аммиаком. Реакция протекает с образованием гелеобразного зелёного осадка, который при стоянии под раствором теряет реакционную способность — этот процесс называется «старением». Также возможно получение при гидролизе солей хрома(III) с карбонатами щелочных металлов или сульфидом аммония.
Термическое разложение гидроксида хрома(III) происходит поэтапно при повышении температуры. При нагревании до 100°C на воздухе происходит частичное разложение с образованием метагидроксида хрома CrO(OH) зелёного цвета. При более высоких температурах (430-1000°C) наблюдается полное разложение с образованием оксида хрома(III) и выделением паров воды.
Амфотерные свойства гидроксида хрома(III) проявляются в его способности легко растворяться в кислотах с образованием солей хрома(III). С разбавленными кислотами, такими как HCl, H₂SO₄, HNO₃, происходят реакции нейтрализации. Также соединение взаимодействует с щелочами, образуя комплексные соединения — хромиты.
Взаимодействие Cr₂O₃ с KOH: химические превращения
Взаимодействие оксида хрома(III) с гидроксидом калия представляет собой интересный пример химических превращений, которые могут происходить в различных условиях. При обычных условиях оксид хрома(III) не взаимодействует с растворами щелочей из-за своей химической инертности. Однако при определённых условиях, особенно в присутствии окислителей, могут происходить сложные окислительно-восстановительные реакции.
Одним из наиболее изученных процессов является взаимодействие Cr₂O₃ с KOH в присутствии пероксида водорода. В этой реакции оксид хрома(III) окисляется до хромата калия с изменением степени окисления хрома с +3 до +6. Уравнение реакции: Cr₂O₃ + 3H₂O₂ + 4KOH → 2K₂CrO₄ + 5H₂O.
Эта реакция представляет собой окислительно-восстановительный процесс, в котором Cr₂O₃ выступает в роли восстановителя, а H₂O₂ — в роли окислителя. Хром(III) теряет электроны, переходя в хром(VI), а кислород в пероксиде водорода приобретает электроны, переходя в состояние -2. Такие превращения имеют важное значение в аналитической химии и промышленных процессах.
При сплавлении оксида хрома(III) с карбонатом калия и нитратом калия также может происходить образование хромата калия. Этот процесс сопровождается медленным изменением цвета смеси от зелёного к жёлтому, что связано с образованием K₂CrO₄. Такие реакции требуют высоких температур и используются в специализированных химических процессах.
В промышленных условиях взаимодействие оксида хрома с щелочными расплавами может использоваться для получения хромитов — солей хромистой кислоты. При спекании с оксидами или карбонатами металлов Cr₂O₃ образует различные хромиты, которые находят применение в керамической промышленности и как огнеупорные материалы.
Цветовая палитра соединений хрома
Соединения хрома демонстрируют удивительное разнообразие цветов, что связано с особенностями электронной структуры атома хрома и его способностью образовывать соединения в различных степенях окисления. Цвет конкретного соединения определяется энергетическими переходами электронов в d-орбиталях хрома, которые зависят от окружения атома и его степени окисления.
Оксид хрома(III) Cr₂O₃ имеет характерный зелёный цвет, который может варьироваться от светло-зелёного до тёмно-зелёного или даже почти чёрного. Интенсивность цвета зависит от размера частиц и степени кристалличности материала. Тонкодисперсные частицы обычно имеют более светлый зелёный оттенок, в то время как крупные кристаллы могут казаться почти чёрными.
Гидроксид хрома(III) Cr(OH)₃ проявляет серо-зелёный цвет, который может изменяться в зависимости от условий получения и степени гидратации. При осаждении из растворов образуется серо-голубой или голубовато-зелёный гидрат, цвет которого может варьироваться. Этот цвет обусловлен наличием координированных молекул воды и особенностями кристаллической структуры.
Соли хрома(III) в растворах обычно имеют зелёный цвет. Например, хлорид хрома(III) [Cr(H₂O)₃]Cl₃ даёт зелёную окраску раствора. Комплексные соединения хрома(III) со щелочами, такие как Na₃[Cr(OH)₆], также имеют зелёный цвет. Эта характерная окраска используется для идентификации соединений хрома(III) в аналитической химии.
Температурные изменения могут влиять на цвет соединений хрома. При нагревании зелёный цвет оксида хрома(III) обратимо переходит в коричневый. Это явление связано с изменениями в кристаллической структуре и может использоваться в термохромных материалах.
Промышленное применение оксида хрома
Оксид хрома(III) нашёл широкое применение в различных отраслях промышленности благодаря своим уникальным свойствам. Лакокрасочная промышленность является одним из крупнейших потребителей этого материала, где он используется в качестве пигмента под названием «хромовая зелень» или «хромовая охра». Высокая укрывистость, стойкость к ультрафиолетовому излучению и химическая инертность делают его идеальным для создания долговечных покрытий.
Абразивная промышленность активно использует оксид хрома(III) благодаря его исключительной твёрдости. Материал входит в состав полировальных паст, наиболее известной из которых является паста ГОИ. Твёрдость, близкая к корунду, позволяет эффективно полировать различные поверхности, включая металлы и керамику.
В металлургии оксид хрома служит сырьём для получения металлического хрома и его сплавов. Процесс восстановления может осуществляться различными способами, включая алюминотермию, восстановление водородом или углеродом при высоких температурах. Полученный металлический хром используется в производстве нержавеющих сталей и специальных сплавов.
Керамическая промышленность использует оксид хрома для создания специальных керамических материалов и огнеупоров. Высокая температура плавления и химическая стойкость делают его идеальным компонентом для изделий, работающих в экстремальных условиях. Материал также используется для производства ферритов — магнитных материалов с особыми свойствами.
Каталитические процессы представляют ещё одну важную область применения оксида хрома. Материал служит носителем для катализаторов, способных работать при температурах до 1000°C. Применяется в процессах органического синтеза, включая окисление, крекинг, гидрирование и дегидрирование. Высокая термическая стабильность и развитая поверхность делают его эффективным катализатором.
Методы получения оксида хрома
Получение оксида хрома(III) может осуществляться различными методами, каждый из которых имеет свои особенности и области применения. Одним из наиболее распространённых методов является термическое разложение дихромата аммония, которое начинается при температуре 168-185°C. Реакция протекает по уравнению: (NH₄)₂Cr₂O₇ → Cr₂O₃ + N₂ + 4H₂O.
При разложении дихромата аммония образуется оксид хрома(III) с содержанием основного продукта 95-97%, при этом 3-5% составляет нестехиометрический кислород. Полученный продукт имеет зелёный цвет с вкраплениями чёрных или коричневых частиц из-за примеси оксида хрома(II). Удельная поверхность свежеполученного материала может достигать 50 м²/г.
Прокаливание при 1000°C в течение 3-4 часов позволяет получить оксид хрома(III) с содержанием основного продукта до 99,5% и содержанием оксида хрома(VI) менее 0,001%. Этот процесс очистки важен для получения высококачественного материала для специальных применений.
Термическое разложение гидроксида хрома(III) представляет собой ещё один способ получения оксида. Процесс включает нагревание Cr(OH)₃ при температурах 430-1000°C с выделением паров воды. Этот метод позволяет получать оксид хрома с контролируемыми свойствами и морфологией частиц.
Восстановление оксида хрома(VI) различными восстановителями также может использоваться для получения Cr₂O₃. Процесс включает обработку CrO₃ углеродом, органическими соединениями или другими восстановителями при повышенных температурах.
Прокаливание дихроматов натрия или калия с углём с последующим выщелачиванием представляет собой промышленный метод получения оксида хрома. Этот процесс позволяет получать большие количества материала с приемлемой чистотой для технических применений.
Физико-химические свойства и характеристики
Оксид хрома(III) обладает комплексом уникальных физико-химических свойств, которые определяют его широкое применение в различных областях. Кристаллическая структура типа корунда обеспечивает материалу исключительную механическую прочность и термическую стабильность. Параметры элементарной ячейки составляют: a = 0,49576 нм, c = 1,35874 нм, что соответствует гексагональной сингонии.
Плотность оксида хрома(III) варьируется от 5,21 до 5,23 г/см³ в зависимости от условий получения и степени кристалличности. Эта высокая плотность обусловлена компактной упаковкой атомов в кристаллической решётке и большой атомной массой хрома. Температура плавления составляет 2435°C, а температура кипения достигает 4000°C.
Оптические свойства материала определяются его полупроводниковыми характеристиками. Ширина запрещённой зоны составляет приблизительно 3,4 эВ, что соответствует поглощению в видимой области спектра и обуславливает зелёный цвет материала. Коэффициент преломления и другие оптические параметры зависят от размера частиц и степени кристалличности.
Магнитные свойства оксида хрома(III) проявляются в его парамагнитном поведении при комнатной температуре. При охлаждении до 32K (точка Нееля) происходит переход в антиферромагнитное состояние с теплотой перехода 0,80 кДж/моль. Эти свойства могут быть использованы в специализированных магнитных материалах.
Теплофизические характеристики включают теплоёмкость 119 Дж/(моль·К) и энтальпию образования -1141 кДж/моль. Энтропия составляет 81 Дж/(моль·К), что указывает на упорядоченность кристаллической структуры. Эти параметры важны для термодинамических расчётов и проектирования технологических процессов.
Поверхностные свойства оксида хрома(III) зависят от метода получения и условий обработки. Удельная поверхность может варьироваться от единиц до десятков квадратных метров на грамм. Морфология частиц влияет на реакционную способность материала и его каталитические свойства.
Безопасность и экологические аспекты
Работа с оксидом хрома(III) требует соблюдения определённых мер безопасности, хотя это соединение считается менее токсичным по сравнению с соединениями хрома(VI). Основные риски связаны с возможностью механического повреждения дыхательных путей при вдыхании пыли и раздражающим действием на кожу и слизистые оболочки.
При работе с материалом необходимо использовать средства индивидуальной защиты, включая респираторы, защитные очки и перчатки. Рабочие помещения должны быть оборудованы эффективной вентиляцией для предотвращения накопления пыли в воздухе. Регулярный мониторинг концентрации пыли в воздухе рабочей зоны является обязательным требованием.
Хранение оксида хрома(III) должно осуществляться в сухих, хорошо вентилируемых помещениях в герметичной упаковке. Материал следует защищать от влаги и загрязнений, которые могут изменить его свойства. Температурный режим хранения не критичен благодаря высокой термической стабильности соединения.
Утилизация отходов, содержащих оксид хрома(III), должна производиться в соответствии с местными экологическими требованиями. Хотя соединение не относится к особо опасным отходам, его следует собирать отдельно от других материалов для возможной переработки или безопасного захоронения.
Экологическое воздействие оксида хрома(III) минимально благодаря его химической инертности и низкой растворимости в воде. Однако при больших объёмах производства и использования необходимо учитывать кумулятивные эффекты и принимать меры по минимизации выбросов в окружающую среду.
Мониторинг качества воздуха и воды в районах предприятий, использующих оксид хрома, является важной составляющей экологической безопасности. Регулярные измерения концентрации соединений хрома позволяют своевременно выявлять превышения допустимых норм и принимать корректирующие меры.
Аналитические методы определения
Определение содержания оксида хрома(III) в различных материалах осуществляется комплексом современных аналитических методов. Рентгеноструктурный анализ позволяет идентифицировать кристаллические фазы и определять параметры кристаллической решётки. Метод особенно эффективен для отличия различных полиморфных модификаций оксида хрома.
Спектроскопические методы, включая УФ-видимую, ИК и рамановскую спектроскопию, предоставляют информацию о структуре и составе материала. Характерные полосы поглощения в спектрах позволяют надёжно идентифицировать оксид хрома(III) и отличить его от других соединений хрома.
Химические методы анализа включают растворение образца в сильных кислотах с последующим определением содержания хрома титриметрическими или спектрофотометрическими методами. Эти методы обеспечивают высокую точность определения общего содержания хрома в материале.
Атомно-абсорбционная и атомно-эмиссионная спектроскопия позволяют определять содержание хрома на уровне следов. Методы характеризуются высокой чувствительностью и селективностью, что делает их незаменимыми для анализа материалов высокой чистоты.
Термический анализ, включая термогравиметрию и дифференциальную сканирующую калориметрию, предоставляет информацию о термической стабильности и фазовых переходах. Эти методы особенно важны для характеристики гидратированных форм и изучения процессов разложения.
Электронная микроскопия позволяет изучать морфологию частиц и их размерное распределение. Сканирующая электронная микроскопия с энергодисперсионным анализом обеспечивает одновременное определение элементного состава и структуры поверхности.
Современные исследования и перспективы
Современные исследования в области оксида хрома(III) направлены на создание наноструктурированных материалов с улучшенными свойствами. Синтез наночастиц оксида хрома открывает новые возможности для их применения в катализе, электронике и медицине. Контролируемый размер частиц позволяет достигать уникальных каталитических и оптических свойств.
Разработка новых методов синтеза включает гидротермальные процессы, золь-гель технологии и плазмохимические методы. Эти подходы позволяют получать материалы с заданными морфологическими и структурными характеристиками. Особое внимание уделяется созданию мезопористых структур с высокой удельной поверхностью.
Исследования в области создания композитных материалов на основе оксида хрома показывают перспективность их применения в качестве компонентов аккумуляторов и суперконденсаторов. Комбинирование с углеродными наноматериалами, полимерами и другими оксидами позволяет создавать гибридные системы с синергетическими свойствами.
Каталитические применения оксида хрома продолжают развиваться в направлении создания более эффективных и селективных катализаторов. Модификация поверхности, создание смешанных оксидов и нанесение на различные носители открывают новые возможности для гетерогенного катализа.
Экологические аспекты использования оксида хрома становятся всё более важными в контексте устойчивого развития. Разработка методов переработки отходов, содержащих соединения хрома, и создание замкнутых технологических циклов являются актуальными задачами современной химической промышленности.
Выводы и рекомендации
Оксид хрома(III) представляет собой универсальный материал с уникальным сочетанием свойств, которые обеспечивают его широкое применение в различных отраслях промышленности. Исключительная твёрдость, химическая инертность и термическая стабильность делают его незаменимым компонентом в производстве абразивов, пигментов и огнеупорных материалов. 💎
Для эффективного использования оксида хрома необходимо учитывать специфические требования каждого конкретного применения. В лакокрасочной промышленности важны дисперсность частиц и цветовые характеристики, в то время как для абразивных применений критичны твёрдость и морфология частиц. Правильный выбор марки материала и условий его обработки определяет эффективность технологического процесса.
Безопасность работы с оксидом хрома требует соблюдения стандартных мер предосторожности при работе с минеральными порошками. Использование средств индивидуальной защиты, обеспечение эффективной вентиляции и регулярный мониторинг воздушной среды являются обязательными условиями безопасной работы. 🛡️
Перспективы развития технологий, связанных с оксидом хрома, включают создание наноструктурированных материалов, разработку новых каталитических систем и создание экологически чистых производственных процессов. Инвестиции в исследования и разработки в этой области могут принести значительные экономические и экологические выгоды.
Рекомендуется регулярно отслеживать новые научные достижения в области химии хрома и внедрять передовые технологии в производственные процессы. Сотрудничество между промышленными предприятиями и научными организациями способствует ускоренному развитию инновационных решений. 🔬
Часто задаваемые вопросы (FAQ)
Какая химическая формула у оксида хрома(III)?
Химическая формула оксида хрома(III) — Cr₂O₃. Это соединение содержит два атома хрома в степени окисления +3 и три атома кислорода в степени окисления -2.
Какой цвет имеет оксид хрома(III)?
Оксид хрома(III) имеет характерный зелёный цвет, который может варьироваться от светло-зелёного у тонкодисперсных частиц до тёмно-зелёного или почти чёрного у крупных кристаллов.
Растворяется ли оксид хрома в воде?
Нет, оксид хрома(III) не растворяется в воде и большинстве органических растворителей. Он обладает высокой химической инертностью.
Какая формула гидроксида хрома(III)?
Формула гидроксида хрома(III) — Cr(OH)₃. Это амфотерное соединение серо-зелёного цвета.
При какой температуре плавится оксид хрома(III)?
Температура плавления оксида хрома(III) составляет 2435°C, что делает его одним из самых тугоплавких оксидов.
Как получают оксид хрома(III)?
Оксид хрома(III) получают различными методами, включая термическое разложение дихромата аммония при 168-185°C, прокаливание гидроксида хрома(III) и другие способы.
Что происходит при взаимодействии Cr₂O₃ с KOH?
При обычных условиях Cr₂O₃ не взаимодействует с KOH из-за химической инертности. Однако в присутствии окислителей, таких как H₂O₂, может происходить окисление до хромата калия.
Какая твёрдость у оксида хрома(III)?
Твёрдость оксида хрома(III) по шкале Мооса составляет 9 баллов, что сопоставимо с твёрдостью корунда.
Где применяется оксид хрома(III)?
Оксид хрома(III) применяется в лакокрасочной промышленности как пигмент, в абразивной промышленности для полировки, в металлургии для получения хрома, а также как катализатор.
Токсичен ли оксид хрома(III)?
Оксид хрома(III) менее токсичен по сравнению с соединениями хрома(VI), но требует соблюдения мер безопасности при работе с пылью материала.
Какая плотность у оксида хрома(III)?
Плотность оксида хрома(III) составляет 5,21-5,23 г/см³.
Какого цвета гидроксид хрома(III)?
Гидроксид хрома(III) имеет серо-зелёный цвет, который может изменяться от серо-голубого до голубовато-зелёного в зависимости от условий получения.
Можно ли восстановить оксид хрома(III) до металла?
Да, оксид хрома(III) может быть восстановлен до металлического хрома при высоких температурах с помощью водорода, углерода, алюминия или других восстановителей.
Какая кристаллическая структура у Cr₂O₃?
Оксид хрома(III) имеет кристаллическую структуру типа корунда с гексагональной плотноупакованной решёткой оксидных анионов.
Изменяется ли цвет оксида хрома при нагревании?
Да, при нагревании зелёный цвет оксида хрома(III) обратимо переходит в коричневый, что связано с изменениями в кристаллической структуре.
Какие ещё оксиды хрома существуют?
Кроме Cr₂O₃ существуют CrO (чёрный), CrO₂ (чёрный), CrO₃ (тёмно-красный) и промежуточные оксиды типа Cr₃O₄.
Как хранить оксид хрома(III)?
Оксид хрома(III) следует хранить в сухих, хорошо вентилируемых помещениях в герметичной упаковке, защищая от влаги и загрязнений.
Какие магнитные свойства у оксида хрома(III)?
При комнатной температуре оксид хрома(III) является парамагнетиком, а при охлаждении до 32K переходит в антиферромагнитное состояние.
Можно ли использовать оксид хрома в пищевой промышленности?
Оксид хрома(III) не предназначен для использования в пищевой промышленности и требует соблюдения мер безопасности при обращении.
Какая температура кипения у оксида хрома(III)?
Температура кипения оксида хрома(III) составляет приблизительно 4000°C, что указывает на его исключительную термическую стабильность.
Оставить комментарий